Прикольные и смешные картинки от Димон за 20 мая 2020 17:22 (1 фото)

О, у нас новый председатель!)))

Молярность раствора кислоты можно посчитать. По умолчанию считаем, что кислота у нас соответствует нашему ГОСТу для кислоты высокой степени очистки, с которой работают в лаборатории. То есть, в среднем у нас 94% кислота.

Ну, а отсюда можно и посчитать количество моль кислоты.

Простите, но я тоже хочу быть председателем...

Ну да, конечно. Помню я эти бутыли с 94% еще со школы. Пока не оттитруешь, не знаешь сколько там, только точно не 94%. Нет, я понимаю, что в серьезной лаборатории наверняка все не так плохо, но молярность надо все-таки указывать.

Бутылки со школы? Это, которые с 50-х годов стояли?

Да, там было удивительно вообще ту самую кислоту найти;)

Тут же не лабораторную работу попросили сделать.

А просто прикинуть плюс/минус лапоть. Для того, чтобы выяснить, может ли человек решить эту задачу, либо вообще в этом не шарит.
Это сродни задаче для домохозяйки: сколько уксуса нужно взять, чтобы погасить соду и не испортить блюдо лишним уксусом.

Более того, я и сам, работая в лаборатории, многие растворы могу также рассчитывать плюс/минус проценты.

Потому что абсолютная точность во многих местах и не нужна.

А, вот быстрота и простота расчётов - да.

Никогда не понимал химию, а сейчас вовсе себя дебилом почувствовал... =(

Станислав, я тебя больше понимаю чем химию

это я от- фонаря.

Станислав, всё шутейно.

Совсем шутейно получилось:)

Не так. При реакции данного гидрокарбоната с кислотой получается сульфат натрия (Na2SO4) и угольная кислота, которая разваливается на углекислоту и воду.

По формуле для нейтрализации гидрокарбоната нужно в 2 раза больше молекул, чем содержится молекул в растворе нашей серной кислоты. Для того, чтобы посчитать, сколько же у нас пошло молекул на реакцию, нам не нужно считать вручную каждую молекулу, у нас есть моли.
И т.д.
В общем, я всё расписал ниже.

Тут "считать легко" только тому, кто либо в школе химию любил, либо учился в "профильном" ВУЗе, либо работает в "этой теме", и знает плотность серной кислоты при соответствующей концентрации, помнит (или сможет найти соответствующие молярные массы) и формулы... таких меньше 5 на 100 человек, так как в обычной жизни эта информация подавляющему числу обывателей на фиг не нужна. Проще говоря, уважаемый, не выежививайся

Да, мне эти знания нужны по работе. И что?

А другие этого узнать не могут?

А что - плотность кислоты - это такая огромная тайна?

Ну да, я помню эту плотность и концентрацию наизусть, потому что иногда приходится учитывать её. Но, я не помню плотности других кислот, например, и мне ничего не мешает посмотреть это в Интернете, если это надо.

Вроде, в гугле никого не забанили, и такая информация ищется на раз-два.

Да любая информация ищется.
И в этом нет ничего стыдного.
Я и сам пользуюсь онлайн-калькулятором для расчёта молярной массы или перевода из граммов в моли и обратно. Никогда не считаю вручную. Что мешает остальным это делать?

Спесь и уверенность, что раз "мне оно не нужно, то и нафиг это в принципе знать, а кто знает - выделывается?"
А мозгами хоть иногда шевелить не нужно?

Шевелить мозгами, всё же лучше без излишней фантазии;
http://ru.solverbook.com/question/nahco3-hcl-uravnenie-reakcii/http://ru.solverbook.com/question/nahco3-hcl-uravnenie-reakcii/
2,5г.х3,51г.

Почитай, пожалуйста, условие ещё раз.
Или ты СОЛЯНОЙ кислоты от СЕРНОЙ не отличаешь?